KKlarendo FysikkLogg inn

7.2 Termofysikkens 1. lov: Energiloven

Intro

Termofysikkens første lov er energibevaring for et system: endring i indre energi er lik summen av varme tilført systemet og arbeid gjort på systemet.

Regel

  • ΔU = Q + W
  • Q > 0: varme inn til systemet
  • W > 0: arbeid på systemet
  • Enhet: J for ΔU, Q og W

Eksempel

Q = 500 J til et system, W = 200 J på systemet. Finn ΔU.

  • ΔU = Q + W
  • ΔU = 500 J + 200 J
  • ΔU = 700 J

Svar: 700 J

Forstå

Komprimerer du en gass raskt, kan W være positiv og ΔU øke selv uten varme. Ekspanderer gassen og gjør arbeid på omgivelsene, er W negativ (arbeid på systemet) hvis du bruker «arbeid på system»-konvensjonen.

Vanlig feil

Å blande fortegn på W — noter om W er arbeid på systemet eller av systemet.

Øv selv

Lett: Termofysikkens 1. lov (symbolsk)?

Minioppsummering

  • ΔU = Q + W.
  • Konsekvent fortegn.
  • Q og W i joule.
  • Energibevaring.
← Tilbake
ΔU = Q + W

Q: varme til systemet. W: arbeid på systemet.

Regel
ΔU = Q + W (W: arbeid på systemet).
Kjerneidé
Energi bevares — varme og arbeid endrer U.
Vanlig feil
Å glemme fortegn på Q og W.
Frem →