7.1 Indre energi
Intro
Indre energi er all energi som et system har på grunn av tilstanden til partiklene — ikke bare bevegelse gjennom rommet som helhet. Temperatur er et mål på gjennomsnittlig kinetisk energi i et stoff.
Regel
- Indre energi U måles i joule (J)
- ΔU = U_slutt − U_start
- Temperatur T (K) henger sammen med partikkelbevegelse
- Varme Q endrer U ved overføring uten arbeid
Eksempel
Et system får 800 J som varme og 200 J som arbeid på seg. Hva er ΔU?
- Energiloven: ΔU = Q + W
- Q = 800 J, W = 200 J (arbeid på systemet)
- ΔU = 800 + 200
- ΔU = 1000 J
Svar: 1000 J
Forstå
Når du varmer vann, øker U fordi partiklene får større gjennomsnittlig kinetisk energi. Mekanisk energi (E_mek) beskriver bevegelse av hele legemet; indre energi beskriver tilstanden inni.
Vanlig feil
Å blande temperatur (T) og indre energi (U) — T er ikke energi, men en tilstandsvariabel.
Øv selv
Lett: Enhet for indre energi U?
Minioppsummering
- U er indre energi i J.
- ΔU = endring i U.
- Varme og arbeid kan endre U.
- T og U er ikke det samme.
U [J]
Endring: ΔU = U_slutt − U_start.
Regel
Indre energi U (J) beskriver systemets tilstand.
Kjerneidé
Temperatur henger sammen med gjennomsnittlig kinetisk energi i stoffer.
Vanlig feil
Å blande U med temperatur (U er energi, T er tilstandsvariabel).