7.3 Kalorimetri
Intro
Kalorimetri handler om å måle varme ved temperaturendring. Når varmt og kaldt stoff blandes i et isolert kalorimeter, er summen av varmeoverføringer lik null.
Regel
- Q = mcΔT
- c i J/(kg·K), ΔT i K
- Isolert: ΣQ = 0 eller Q_avgitt = −Q_tatt opp
- ΔT numerisk lik i K og °C
Eksempel
0,50 kg vann (c = 4200 J/(kg·K)) varmes ΔT = 20 K. Finn Q.
- Q = mcΔT
- Q = 0,50 · 4200 · 20
- Q = 42 000 J
- Q = 42 kJ
Svar: 42 kJ
Forstå
Vann har høy c (ca. 4200 J/(kg·K)), derfor brukes det ofte i kalorimetre. Metallbiter avgir varme når de senkes i vann — vannet tar opp like mye energi.
Vanlig feil
Å bruke masse i gram uten å dele på 1000 for kg.
Øv selv
Lett: Formel for varme ved temperaturøkning?
Minioppsummering
- Q = mcΔT.
- c for vann ≈ 4200 J/(kg·K).
- Kalorimeter: varmebalanse.
- ΔT i K.
Q = mcΔT
Q i J, m i kg, c i J/(kg·K), ΔT i K.
Regel
Q = mcΔT (c: spesifikk varmekapasitet).
Kjerneidé
Større m eller større c gir mer Q ved samme ΔT.
Vanlig feil
Å bruke °C-differanse feil — ΔT i K er numerisk lik ΔT i °C.