8.2 Mer om termodynamiske prosesser
Intro
En tilstandsprosess beskriver hvordan trykk, volum og temperatur endres. Navnene sier hvilken variabel som holdes konstant eller hvilken betingelse som gjelder.
Regel
- Isobar: p konstant
- Isochor: V konstant
- Isoterm (ideal gass): pV konstant
- Adiabatisk: Q = 0
Eksempel
Ideal gass ekspanderer isotermt fra V₁ = 1,0 dm³ til V₂ = 2,0 dm³. Starttrykk p₁ = 200 kPa. Finn p₂.
- Isoterm: p₁V₁ = p₂V₂
- p₂ = p₁V₁/V₂
- p₂ = 200 kPa · (1,0 / 2,0)
- p₂ = 100 kPa
Svar: 100 kPa
Forstå
I et p-V-diagram ser du prosessen som en kurve. Areal under kurven er knyttet til arbeid; formen avhenger av prosessarten.
Vanlig feil
Å bruke trykk–temperatur-forhold for konstant volum i stedet for pV-konstant når prosessen er isoterm.
Øv selv
Lett: Hvilken prosess har konstant volum?
Minioppsummering
- Isobar / isochor / isoterm / adiabat.
- Isoterm ideal gass: pV konstant.
- Adiabat: ingen varme Q = 0.
Isobar — p konstant
Isochor — V konstant
Regel
Isobar: p konstant. Isochor: V konstant.
Kjerneidé
I p-V-diagram er isobar horisontal og isochor vertikal.
Vanlig feil
Å blande isobar med isoterm.