9.5 Bohrs atommodell

Til kapittel 9

Intro

Bohr foreslo at elektroner i hydrogen bare kan ha bestemte energinivå n. Overganger mellom nivå gir absorpsjon eller emisjon av fotoner med energi lik ΔE.

Regel

  • Elektron i tillatte nivå n = 1, 2, 3, …
  • ΔE = hf for foton
  • Emisjon: elektron til lavere nivå
  • Absorpsjon: elektron til høyere nivå

Eksempel

Elektron faller fra n=3 til n=2 og sender ut foton med ΔE = 1,9 eV. Hva er f? (1 eV = 1,60·10⁻¹⁹ J)

  • ΔE = 1,9 eV = 3,04·10⁻¹⁹ J
  • f = ΔE/h
  • f = 3,04·10⁻¹⁹ / 6,63·10⁻³⁴
  • f ≈ 4,6·10¹⁴ Hz

Svar: 4,6·10¹⁴ Hz

Forstå

Lys fra hydrogenlampe viser karakteristiske linjer fordi ΔE mellom nivå er faste verdier.

Vanlig feil

Å tro at elektron kan «stoppe» mellom tillatte nivå.

Øv selv

Lett: Bohr: elektroner i …?

Minioppsummering

  • Kvantiserte nivå.
  • ΔE = hf.
  • Linjespektrum.
← Tilbake

Tillatte energinivåer i Bohrs modell.

Regel
Elektron bare i tillatte nivå n = 1, 2, 3, …
Kjerneidé
Bohr forklarte hydrogenlinjer.
Vanlig feil
Å tro elektron kan stoppe mellom nivå.
Frem →