6.5 Tilstandslikningen
Intro
For mange gasser ved moderate trykk og temperaturer er pV = nRT en god tilnærming. Stoffmengden n (mol) og gasskonstanten R kobler sammen makroskopiske tilstandsvariable.
Regel
- pV = nRT
- R ≈ 8,314 J/(mol·K)
- T skal være i kelvin
- Ved konstant T: p₁V₁ = p₂V₂
Eksempel
n = 2,0 mol idealgass har T = 300 K og V = 0,050 m³. Bruk R = 8,31 J/(mol·K) og finn p.
- p = nRT/V
- p = 2,0 · 8,31 · 300 / 0,050
- p = 9,972·10⁴ Pa
- p ≈ 1,0·10⁵ Pa
Svar: 1,0·10⁵ Pa
Forstå
Øker du temperaturen ved fast volum, øker trykket. Øker du volumet ved fast temperatur, minker trykket — konsistent med hverdags erfaring med oppvarmet ballong.
Vanlig feil
Å bruke volum i liter direkte som m³, eller å glemme kelvin i T.
Øv selv
Lett: Idealgasslikningen?
Minioppsummering
- pV = nRT.
- T i kelvin.
- Isoterm: pV konstant.
pV = nRT
n i mol, R = 8,314 J/(mol·K) (ofte brukt).
Regel
pV = nRT.
Kjerneidé
T må være i kelvin.
Vanlig feil
Å bruke °C direkte i R·T-leddet.